Предмет: Химия,
автор: Ffggdfvhhyg
Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 160 г сульфата меди (II) с избытком гидроксида натрия?
Ответы
Автор ответа:
0
1. Запишем уравнение реакции
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 (голубой осадок) + Na2SO4
2. n (CuSO4) = n (Cu(OH)2) - по уравнению реакции
3. n (CuSO4) = 160 грамм / 160 г/моль = 1 моль
4. т.к. n(CuSO4) = n(Cu(OH)2), то m (Cu(OH)2) = 98 г/моль * 1 моль = 98 грамм
Ответ: 98 грамм
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 (голубой осадок) + Na2SO4
2. n (CuSO4) = n (Cu(OH)2) - по уравнению реакции
3. n (CuSO4) = 160 грамм / 160 г/моль = 1 моль
4. т.к. n(CuSO4) = n(Cu(OH)2), то m (Cu(OH)2) = 98 г/моль * 1 моль = 98 грамм
Ответ: 98 грамм
Похожие вопросы
Предмет: Қазақ тiлi,
автор: karagul27
Предмет: Литература,
автор: romkarurum
Предмет: Қазақ тiлi,
автор: i6415411
Предмет: Математика,
автор: Darin16