Question

К какому классу органических соединений должно относиться вещество при сжигании 11 грамм которого образуется 11,2 л углекислого газа и 9 грамм воды, если молярная масса этого вещества равна молярной массе углекислого газа?

Answer 1

1)Молярная масса углекислого газа=44 г/моль
Значит, молярная масса вещества=44г/моль
2)n(C)=n(CO2)
$n(co2) = v \div vm = 11.2 \div 22.4 = 0.5mol$
3)n(H)=2n(H2O)
$n(h) = 2 \times \frac{9}{18} = 1mol$
4) Проверяем есть ли в веществе кислород
m(O)=m(вещества)-m(H)-m(C)
$m(0) = 11 - 1 - 0.5 \times 12 = 4$
5)Находим количество кислорода в веществе
$n(0) = 4\div 16 = 0.25mol$
6)n(C):n(H):n(O)=0.5:1:0.25=2:4:1
C2H4O- простейшее
7)Проверяем
$12 \times 2 + 16 + 4 = 44$
8)Значит, C2H4O-истинное
Ответ:к одноатомным спиртам