Question

Даю 50 баллов.
Решите задачу на основании химического уравнения. Через раствор гидроксида кальция пропустили углекислый газ. Образовалось 324 г раствора гидрокарбоната кальция с массовой долей вещества 0,01. Вычислите объём прореагировавшего газа

Answer 1

Ca (OH)2 + 2CO2 = Ca (HCO3)2
В 324 г. раствора гидрокарбоната кальция с массовой долей 1% содержится 324*0,01=3.24г. чистого гидрокарбоната кальция. Его кол-во  в молях 3.24г/162г./моль = 0.02моль.
По стехиометрии уравнения реакции данному кол-ву соответстувет 2-х-кратное кол-во CO2, т.е. 0.04 моль, а это 0.04 * 22.4 мольл = 0.896 л. CO2