Question

обчисліть масу сульфатної кислоти та барія гідрооксиду які слід використати щоб добути барій сульфат кількістю речовини 0,1 моль.

Answer 1

H2SO4 + Ba(OH)2=BaSO4 + 2H2O
M(H2SO4)=2+32+16*4=98
M(Ba(OH)2)=137+2+32=171
n(H2SO4)=n(Ba(OH)2)=0.05 г/моль

m(H2SO4)=0.05*98=4.9  г
m(Ba(OH)2)=0.05*171=8.55  г

Answer 2

Дано:
n (BaSO4) = 0,1 моль
знайти:m (H2SO4), m (Ba (OH2))
рішення:
M (BaSO4) = 137 + 32 + 16 ∙ 4 = 233 г моль
m (BaSO4) = n ∙ M = 0,1 моль ∙ 233 г моль = 23,3 г
    х г          у г          23,3 г
H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + H2O
   98 г        171 г          233 г
Обчислимо масу сірчаної кислоти необхідної для реакції:
х г --- 23,3 г
98 г --- 233 г
х = 98 г ∙ 23,3 г 233 г = 9.8 г
Обчислимо масу гідроксиду барію необхідної для реакції:
у г --- 23,3 г
171 г --- 233 г
х = 171 г ∙ 23,3 г 233 г = 17,1 г
Відповідь: m (H2SO4) = 9,8 г, m (Ba (OH) 2) = 17,1 г