Question

Навеску фосфора сожгли в избытке кислорода, полученный оксид растворили в воде. На полную нейтрализацию образовавшейся кислоты израсходовали 560 г раствора с массовой долей гидроксид калия 15%. Рассчитайте массу сожжённого фосфора

Answer 1

1)   4P + 5O2 =2 P2O5

2)   P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

3)   H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O  
 
cначало находим массу гидроксида калий    560*15 : 100 = 84 г (KOH) 
 х г             84 г
H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O
98 г           3*56 г                             х = 98*84 :168 = 49 г (H3PO4)
  
   х г ------------------49 г
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
 142 г --------------2*98 г                 Х = 142*49 :196 = 35,5 г (P2O5)

Х г   -----------35,5 г
4P + 5O2 = 2P2O5
4*31 г  -------2*142 г           Х = 124 *35,5 : 284 = 15,5 г

масса сожжённого фосфора - 15,5 г