Предмет: Химия,
автор: oksmironova
Какую массу твердого мыла можно получить при взаимодействии стеариновой кислоты с 15 кг карбоната натрия, содержащего 5% примеси?
Ответы
Автор ответа:
2
2C₁₇H₃₅COOH+Na₂CO₃⇒2C₁₇H₃₅COONa+CO₂↑+H₂O
C₁₇H₃₅COONa и есть та самая формула обычного хозяйственного мыла.
15 кг = 15000 грамм
1)
15000 -- 100%
x кг -- 5%
x= 15000*5:100=750 г -- примеси
2)15000 грамм - 750 грамм= 14250 г -- без примесей
3)n(Na₂CO₃)=14250 г/106 г/моль≈ 134 моль
n(Na₂CO₃)=2n(C₁₇H₃₅COOH) ⇒ n(C₁₇H₃₅COOH)= 268 моль
4)m(C₁₇H₃₅COOH)=268 моль*284 грамм/моль=76112 грамм≈76 кг.
C₁₇H₃₅COONa и есть та самая формула обычного хозяйственного мыла.
15 кг = 15000 грамм
1)
15000 -- 100%
x кг -- 5%
x= 15000*5:100=750 г -- примеси
2)15000 грамм - 750 грамм= 14250 г -- без примесей
3)n(Na₂CO₃)=14250 г/106 г/моль≈ 134 моль
n(Na₂CO₃)=2n(C₁₇H₃₅COOH) ⇒ n(C₁₇H₃₅COOH)= 268 моль
4)m(C₁₇H₃₅COOH)=268 моль*284 грамм/моль=76112 грамм≈76 кг.
Похожие вопросы
Предмет: Другие предметы,
автор: vasilenkodanik44
Предмет: История,
автор: hikerkreeker
Предмет: Астрономия,
автор: inga0164
Предмет: Геометрия,
автор: tolchigrechko17
Предмет: Математика,
автор: anna06031978