Question

 

 

 

 

  Не фурычу :( Помогите, пожалуйста)

 

Физический смысл периодов:

 

1. Показывает кол-во энергетических уровней.

2. Показывает ослабление металических свойст.

3. Начинаются щёлочными металами, а заканчиваются энергтными газами.

4. Все периоды деляться на малые и большие.

5. Всего 7 периодов.

 

План:

 

 

 1. Хар-ка элементов по положению в период системе. Порядковый номер, хим знак.

2. Период (большой, малый)

3. Группа (главная, побочная)

4. Оксиды (их волентность)

5. Гидрооксиды (волентность)

 

 

 1. Заряд атомов.

2. Общие число электронов.

3. Число протонов.

4. Число нейтронов.

5. Распределение электронов на электрических уровнях.

6. Сравнение с рядостоющим по периодну.

 

И там что-то ещё было( Помогите пожалуйста хотя бы с этим. Дали два элемента: Al, Mg.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Answer 1

Физический смысл химической периодичности   Периодические изменения свойств химических элементов обусловлены правильным повторением электронной конфигурации внешнего энергетического уровня (валентных электронов) их атомов с увеличением заряда ядра. Графическим изображением периодического закона является периодическая таблица. Она содержит 7 периодов и 8 групп.   Период - горизонтальные ряды элементов с одинаковым максимальным значением главного квантового числа валентных электронов. Номер периода обозначает число энергетических уровней в атоме элемента. Периоды могут состоять из 2 (первый), 8 (второй и третий), 18 (четвертый и пятый) или 32 (шестой) элементов, в зависимости от количества электронов на внешнем энергетическом уровне. Последний, седьмой период незавершен. Все периоды (кроме первого) начинаются щелочным металлом (s-элементом), а заканчиваются благородным газом (ns2 np6). Металлические свойства рассматриваются, как способность атомов элементов легко отдавать электроны, а неметаллические - присоединять электроны из-за стремления атомов приобрести устойчивую конфигурацию с заполненными подуровнями. Заполнение внешнего s- подуровня указывает на металлические свойства атома, а формирование внешнего p- подуровня - на неметаллические свойства. Увеличение числа электронов на p- подуровне (от 1 до 5) усиливает неметаллические свойства атома. Атомы с полностью сформированной, энергетически устойчивой конфигурацией внешнего электронного слоя (ns2 np6) химически инертны.