Question

к 34,2 г раствора гидроксида бария с массовой долей щелочи 5% прилили избыток раствора карбоната калия. Вычислите массу выпашвшего осадка.

Answer 1

Масса вещества в растворе гидроксид бария равна 0,05*34,2г=1,71(г)
Количество вещества гидроксида бария n(Ba(oh)2) = m(ba(oh)2)/M(ba(oh)2)=1,71г/171 г/моль=0,01 моль
n(BaCo3)=n(Ba(oh)2)=0,01 моль
m(BaCo3)=n(BaCo3)*M(BaCo3)=0.01 моль*197 г/моль=1,97 г

Answer 2

Ba(oh)2+K2Co3=2KOH+BaCo3(осадок) - это уравнение