Question

помогите пожалуйста решить задачу.а точнее подробно объяснить

смесь порошка алюминия и его нитрата массой 85.8 г прокалили на воздухе до постоянной массы и получили 91.8 г твердого остатка.найти массовые доли исх.веществ.

Answer 1

При прокаливании происходят две параллельные реакции
4Al + 3O2 = 2Al2O3
4Al(NO3)3 = 2Al2O3 +12NO2 + 3O2
. Т.е. во всех случаях образуется Al2O3
Пусть было х моль Al и у моль Al2O3
составим систему уравнений
27х + 277у = 85.8
(0,5х + 0,5у)*102 = 91,5

решив ее, получим
х = 1,47 моль
у = 0,16 моль
масса Al = 1,47*27 = 39,69 г
масса Al(NO3)3 = 0,16 *277 = 44,32 г
масса смеси = 39,69 + 44,32 = 84,01 г
w(Al) = 39,69/84,01 = 0,47 или 47%

Answer 2

Откуда взялось 277у??? Молярная масса Al(NO3)3 = 213 г/моль.

Answer 3

действительно, пересчитайте, пожалуйста,

Answer 4

Че мне пересчитывать? Я решил эту задачу до тебя; если тебе интересно, м.д. Al = 50.35%.