Question

1) сколько граммов оксида магния образуется при сжигании магния массой 12 г ?

 

2) какой объем оксида углерода (lV) получится при разложении известняка массой 120г?

Answer 1

1)    2*24             2*40 

       2Mg + O2 = 2MgO

       12                  x
x = 12*80/48 = 20 г

2) СaCO3 = CaO + CO2;

M(CaCO3) = 100г/моль
n(CaCO3) = 120/100= 1.2 моль

n(СО2) = 1.2 моль

V(CO2) = 1.2*22.4 = 26.88 л.

 

Answer 2

1-------- 2Mg+O2=2MgO

 

1) n(Mg)=m(Mg)/M(Mg)=12/24=0.5

 

2) n(Mg)=n(MgO)=0.5

 

3) m(MgO)=M(MgO)*n(MgO)=40*0.5=20 г

 

2----------CaCO3=CaO+CO2

 

1) n(CaCO3)=m(CaCO3)/M(CaCO3)=120/100=1.2

 

2) n(CaCO3)=n(CO2)=1.2

 

3) V(CO2)=n(CO2)*V=1.2*22.4=26.88 л