Question

На полное сжигание смеси углерода и диоксида кремния израсходовали кислород массой 22,4 г. Какой объем 20%-ного раствора гидроксида калия (р=1,173 г/мл) может прореагировать с исходной смесью, если известно, что массовая доля углерода в ней составляет 70%.


ПОМОГАЙТЕ БРАТЦЫ ПЛИИЗ!

Answer 1

C+O2= CO2
SiO2+2KOH=K2SiO3+H2O
1. Ищем кол-во вещества кислорода
n(o2)=22,4г/32гмоль=0,7 моль (32 гмоль - это молярная масса O2)
 2. из уравнения видно , что кол-во в-ва O2 равно кол-ву в-ва С b равно 0,7 моль
3.найдем массу углерода (молярная масс C =12 гмоль)
m(C)=0,7 моль*12гмоль=8,4 г
4. составим пропорцию
 зная что углерода в смеси 70 %(значит SiO2 в смеси 100%-70%= 30%) , а его масса 8, 4 г , найдем то, что масса SiO2  = 8,4г*0,3/0,7=3,6г
5. Найдем кол-во в-ва Sio2
n(Sio2)=3,6г/60гмоль=0,06 моль(60 гмоль - молярная масса Sio2)
6 .узнаем кол-во в-ва KOH , исходя из уравнения реакции
n(KOH)=2n(SiO2)=0,06моль*2=0,12 моль
найдем  массу КОН в растворе
m(KOH)=0,12 моль*56гмоль=6,72 г(56гмоль - молярная масса KOH)
7.узнаем массу раствора КОН  
m(KOH)р-р=6,72г/0,2 = 33,6 г (0,2 -массовая доля данная в задаче)
8. исходя из формулы V=mr(плотность ) найдем объем KOH
V(KOH)=33,6г/1,173гмл = 28,64 л
ответ 28,64 л.