Question

30баллов!8 класс! Срочно! Решение подробно напишите пожалуйста! К раствору массой 250г с массовой долей хлорида магния 19% прилили раствор карбоната натрия. Определите массу полученного карбоната магния

Answer 1

Найдем массу чистого хлорида магния:
250 г * 0,19 = 47,5 г

Уравнение реакции:
$MgCl_2 + Na_2CO_3 = MgCO_3$↓$+ 2NaCl$

С помощью таблицы Менделеева найдем молярные массы хлорида и карбоната магния. Они равны 95 г/моль (24+35,5*2=95) и 84 г/моль (24+12+16*3=84) соответственно.

Найдем количество вещества хлорида магния.
ν = m/M
ν MgCl₂ = 47,5 / 95 г/моль = 0,5 моль
ν MgCl₂ = ν MgCO₃

Зная количество вещества и молярную массу карбоната магния, найдем массу:
m = ν*M
m MgCO₃ = 0,5 моль * 84 г/моль = 42 г
Ответ: 42 г.

Answer 2

w MgCl2 = 0,19

Answer 3

Найти: m MgCO3