Question

Какая масса сульфата Al образуется при взаимодействии 40,8 г оксида Al с серной кислотой

Answer 1

Сначала составим уравнение реакции:
Al₂O₃ + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Найдем молярные массы оксида алюминия и сульфата алюминия. Для этого выпишем из Периодической таблицы атомные массы алюминия, кислорода и серы, а затем сложим их, учитывая коэффициенты:
M Al₂O₃ = 27*2 + 16*3 = 102 г/моль
M Al₂(SO₄)₃ = 27*2 + 32*3 + 16*12 = 342 г/моль

Зная массу оксида алюминия и его молярную массу, можем найти количество вещества. 
n Al₂O₃ = m/M
n Al₂O₃ = 40,8 г / 102 г/моль = 0,4 моль
n Al₂O₃ = Al₂(SO₄)₃

Нам известна молярная масса сульфата алюминия и количество вещества. Зная эти значения, рассчитаем массу Al₂(SO₄)₃:
m Al₂(SO₄)₃ = n*M
m Al₂(SO₄)₃ = 0,4 моль * 342 г/моль = 136 г.
Ответ: 136 г.