Question

взаимодействует известняк массой 100г содержащий 84% карбоната кальция CaCO3 с необходимым количеством соляной кислоты HCl. Рассчитайте массу образующегося при этом оксида углерода 4

Answer 1

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

m(CaCO3)=84 г.

M(CaCO3) =40+12+48=100 г/моль

СaCO3 1 моль значит 1моль* 100 г/моль=100г

Vm(CO2) = 22,4 л
 сост. пропорцию: 
100г/84г=22.4л/хл
х=19л

ответ 19л