Question

какой объем СО2 можно получить при взаимодействии азотной кислоты с 1кг мрамора, который содержит 12% примесей

Answer 1

Уравнение реакции:

CaCO3 (мрамор) + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O +CO2

Мрамора 1кг из которых 12% примеси, следовательно чистого карбоната кальция 1кг*(100%-12%)*100%=880г

Молярная масса мрамора: 40 г/моль + 12 г/моль +3*16 г/моль = 100 г/моль. Следовательно в реакции участвовало 880 г/ 100 г/моль = 8.8 моль карбоната кальция. Из уравнения реакции следует, что на каждый моль карбоната кальция выделяется 1 моль углекислого газа. Значит углекислого газа выделилось 8.8 моль. Один моль идеального газа занимает объем 22.4 л при нормальных условиях. Следовательно объем газа выделившегося при реакции

V= 8.8 моль * 22.4 л/моль= 197.12 л