Question

смесь алюминия и меди массой 9 грамм обработали раствором соляной кислоты.в результате реакции выделился водород объёмом 3,36 литера(н.у)

Answer 1

Чувтствую что вопрос был про массовые доли металлов в сплаве.

Уравнение реакции:

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

Медь с соляной кислотой не реагирует.

Рассчитаем количество вещества водорода:

n = V/Vm = 3,36л/22,4л/моль = 0,15моль

По уравнению реакции:

n(Al) = 2/3n(H2) = 2*0,15/3 = 0,1моль

Рассчитаем массу алюминия:
m = n*M = 0,1моль*27г/моль = 2,7г

Рассчитаем массу меди:
9 - 2.7 = 6.7г

Рассчитаем массовые доли:

w(Al) = m(Al)/m(спл)*100% = 30%

w(Cu) = 100% - 30% = 70%