Question

сколько граммов 20% раствора серной кислоты требуется для нейтрализации 200граммов раствора гидроксида калия с массовой долей растворенного вещества 0,056.(Просьба не искать решения в интернете и в самих знаниях. В одном из решении опечатка и неправильный ход мыслей!)

Answer 1

H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O

m(KOH) = 200* 0,056 = 11,2 г

n(KOH) = 11,2 / 56 = 0,2 моль

n(H2SO4) =0,5 n(KOH) =  0,2/2 = 0,1 моль

m(H2SO4) = 0,1* 98  = 9,8 г

m(раствора H2SO4) =  9,8 /0,2 = 49 г

Ответ: 49 г

Answer 2

Дано:

w (р-раH2SO4) = 20%

m (р-раKOH) = 200

w (р-раKOH) = 0,056 или 5,6%

Найти: m(р-раH2SO4)

Решение:

Вычислим массу КОН в 5,6 %-ном растворе  массой 200 г:

m(КОН ) = m(р-ра) ∙  w(р-ра)  100%

m(КОН) = 200 г ∙  5,6% 100% = 11,2 г

найдем сколько потребуется серной кислоты на нейтрализацию:

  х г            11,2 г

H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O

98 г            112 г

х г ---- 11,2 г

98 г ---- 112 г

х = 98 г ∙ 11,2 г 112г = 9,8 г

Вычислим массу раствора серной кислоты с массовой долей 20%:

m(р-раH2SO4)= m(р.в.) ∙ 100%  w(р-ра) 

m(р-раH2SO4)= 9,8 г ∙  100% 20%  = 49 г

Ответ: m(р-раH2SO4) = 49 г