Question

Какая масса образуется при реакции 200г 10% раствора гидроксида натрия и серной кислоты?

Answer 1

2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4

m NaOH=200*0.1=20 г

n NaOH=20/40=0.5 моль

n Na2SO4=0.25 моль

m Na2SO4=0.25*142= 35.5г

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Answer 2

Дано:                                                     

m р-ра (NaOH) = 200 г           

wр-ра(NaOH) = 10 %

Найти:

m (Na2SO4)

Решение:

1) найдем массу NaOH  в 200 г 10%-ного раствора:

m(NaOH) = m(р-ра) ∙  w(р-ра)  100%

m(NaОН) = 200 г ∙  10% 100% = 20 г

2) вычислим массу сульфата натрия:

  20 г                             x г

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

  80 г                            142 г          

20 г --- x г

80 г --- 142 г

х = 20 г ∙ 142 г80 г = 35,5 г

ответ:  m (Na2SO4) = 35,5 г