Question

Химия 9 класс,задание №6,помогите пожалуйста

Answer 1

Дано:
m(р-ра AgNO)₃=200г.
ω%(р-ра AgNO₃) = 4,25%
m(р-ра NaBr)=50г.
ω%(р-ра NaBr) =20,6%
------------------------------
n(AgBr)-?
m(AgBr)-?

1. Определим массу  нитрата серебра в его 200г. 4,25% по формуле:
ω%=m(в-ва)÷m(раствора)х100%  отсюда, 
 m(в-ва)=ω%×m(раствора)÷100%
mAgNO₃)=ω%(AgNO₃)×m(р-ра AgNO₃)÷100%=4,25%×200г÷100%= 8,5г.
2. Определим молярную массу нитрата серебра и его количество вещества n в 8,5г.:
M(AgNO₃)=108+14+16x3=170г./моль
n=m÷M      n(AgNO₃)=m(AgNO₃)÷M(AgNO₃)=8,5г.÷170г./моль=0,05моль

3. Определим массу  бромида натрия в его 50г. 20,6% по формуле:
ω%=m(в-ва)÷m(раствора)х100%  отсюда, 
 m(в-ва)=ω%×m(раствора)÷100%
m(NaBr)=ω%(NaBr)×m(р-ра NaBr)÷100%=20,6%×50г÷100%=10,3 г.
4. Определим молярную массу бромида натрия и его количество вещества n  в 10,3г.:
M(NaBr)=23+80=103г./моль
n=m÷M      n(NaBr)=m(NaBr)÷M(NaBr)=10.3г.÷103г./моль=0,1моль

5. Запишем уравнение реакции взаимодействия нитрата серебра с бромидом натрия:
AgNO₃ + NaBr = NaNO₃ + AgBr↓

6. Анализируем уравнение реакции:
а) по уравнению реакции 1моль нитрата серебра реагирует с 1моль бромида натрия.
 б) В условии 0,05моль нитрата серебра и 0,1моль  бромида натрия, ДЕЛАЕМ ВЫВОД, что бромид натрия находится в избытке. В дальнейшем задачу решаем используя данные по нитрату серебра.

г) по уравнению реакции из 1моль нитрата серебра образуется 1моль бромида серебра, значит из 0,05моль нитрата серебра образуется тоже 0,05моль бромида серебра. n(AgBr)=0.05моль

7. Определяем молярную массу бромида серебра и его массу количеством вещества 0,05моль:
M(AgBr) = 108+80= 188г./моль
m(AgBr) =n(AgBr) х M(AgBr)=0,05мольх188г./моль= 9,4г.

8. Ответ: при  взаимодействии 200г. 4,5% раствора нитрата серебра с 50г. 20,6% раствора бромида натрия образуется осадок бромида серебра количеством 0,05моль и массой 9,4г.