A5.C соляной кислотой реагируют все вещества группы:
1)H2SO4,NaOH,AgNO3;
2)Zn,KOH,AgNO3;
3)Cu,KOH,AgNO3;
4)HNO3,H2SO4,HBr.
Часть «B»
B1.Установите соответствие:
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ТИП РЕАКЦИИ
A)Cu(OH)2=CuO+H2O 1)замещения
Б)MgO+SO3=MgSO4 2)обмена
В)Zn+2HCl=ZnCl2+H2 3)разложения
Г)AgNO3+HCl=AgCl +HNO3 4)соединения
B2.Раствор гидроксида кальция взаимодействует :
1)с CO2; 3)c Cu; 5)c CaO.
2)c H2SO4; 4)c FeSO4;
Часть «C»
C1.Рассчитайте массовую долю(в%)хлорида кальция в растворе,полученном при растворении 25 г соли в 457 г воды.
Ответы
А5. Всё просто. Соляная кислота - кислота. Сразу можем убрать варианты 1 и 4, т.к. там тоже присутствуют кислоты, а кислоты с кислотами не работают. Рассмотрим варианты 2 и 3. С цинком HCl работать будет, т.к. цинк в ряду активности стоит левее водорода. С гидроксидом калия ясное дело соляная кислота работать будет. С нитратом серебра тащем-то тоже, всё таки соль. Значит подходит вариант 2. Вариант 3 тоже подошёл бы, если бы не медь, которая стоит в ряду активности металлов правее водорода.
B1.
А - до реакции 1 вещество, а после 2. Это вестимо реакция разложения.
Б - до реакции 2 вещества, а после 1. Это реакция соединения.
В - до реакции простое и сложное вещество и после реакции просто и сложное вещество. Это реакция замещения.
Г - ну последняя метод подбора уже реакция обмена. (кстати тут тебе и подсказка на вопрос А5)
В2. Гидроксид кальция у нас щёлочь. Щёлочи работают с кислотами, сильными кислотными оксидами и гидроксидами, амфотерными оксидами и солями. Выходит надо выбрать 1,2 и 4. 1 - кислотный оксид. 2 - кислота, причём очень сильная. 4 - соль.
С1. Эта задача тоже вроде не очень сложная. У тебя есть масса растворённого вещества - CaCl2. Она равна 25 грамм. У тебя масса воды = 457 грамм. Масса вещества + масса воды = масса раствора. А по известной формуле w=mр.в./mр-ра, легко найти массовую долю. mр.в. - масса растворённого вещества, mр-ра - масса раствора. w=25/25+457/ Надеюсь вычислить сумеете сами.