Question

Какой объём метана сожгли, если добытый углекислый газ пропустили через избыток раствора натрия гидроксида и добыли 212г соли?

Answer 1

Для начала реакции:

1) СН4 + 2*О2 = СО2 + 2*Н2О

2) СО2 + 2*NaOH = Na2CO3 + H2O

Масса карбоната = 212
Его молярная масса = 23+23+12+16+16+16 = 106
Количества вещества (ню) = масса/молярная масса = 212/106 = 2 моль
Ню метана по реакциям будет равно ню того самого карбоната и будет равно 2 моль
Объем = ню * молярный объем = 2 *22,4 = 44,8 л

Answer 2

Можно решить более подробно, если нужно

Answer 3

если несложно то решите более подробней

Answer 4

Это и есть подробное решение.

Answer 5

Тогда спасибо)