Предмет: Химия,
автор: anya041
Какой объем водорода выделится при взаимодействии 150 г раствора этановой кислоты с массовой долей 8% с магнием?
Ответы
Автор ответа:
0
Уравнение реакции:
2СН3СООН + Mg = (CH3COO)2Mg + H2
Считаем массу кислоты:
mв-ва (СН3СООН) = 150*0.08 = 12 г
Количество вещества кислоты:
n(СН3СООН) = 12/60 = 0.2 моль
По уравнению реакции n(H2) = n(СН3СООН)/2 = 0.1 моль
V(H2) = 0.1*22.4 = 2.24 л
2СН3СООН + Mg = (CH3COO)2Mg + H2
Считаем массу кислоты:
mв-ва (СН3СООН) = 150*0.08 = 12 г
Количество вещества кислоты:
n(СН3СООН) = 12/60 = 0.2 моль
По уравнению реакции n(H2) = n(СН3СООН)/2 = 0.1 моль
V(H2) = 0.1*22.4 = 2.24 л
Похожие вопросы
Предмет: Биология,
автор: yustakoltsova
Предмет: Английский язык,
автор: princessadi2004
Предмет: Геометрия,
автор: Аноним
Предмет: Математика,
автор: madamlazar4ik