Question

1. Определить степени окисления элементов, входящих в состав указанных соединений.
2. Определить окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
3. Составить электронный баланс .
4. Расставить, используя электронный баланс, коэффициенты в уравнении реакции.
P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO
Выполняйте задания по очереди.

Answer 1

1) P(0), H(+1)N(+5)O(2-)3, H(+1)2O(-2), H(+1)3P(+5)O(-2)4, N(+2)O(-2).
2) Азот в азотной кислоте HNO3-окислитель
    Фосфор Р- восстановитель
    Азот принимает электроны и восстанавливается до с.о. +2
    Фосфор отдает электроны и окисляется до с.о +5
3) N(+5)+3e=N(+2)    *5
     P(0)-5e=P(+5)       *3
4)  3P+5HNO3+2H2O=3H3PO4+5NO

Answer 2

Спасибо, но не совсем понимаю 4). Все равно спасибо!

Answer 3

в пункте 3 справа от уравнений написаны коэффициенты, на которые надо домнажать молекулы веществ в уравнении