Предмет: Физика,
автор: Аноним
ДАЮ 50 БАЛОВ +25. СРОЧНО!! Одноатомный газ количеством 2 моль находится в цилиндре с подвижным поршнем под атмосферным давлением. В процессе нагрева
температура газа повысилась от t1= 20 C до t2= 70C, а объем вырос на дельтаV 40 литров. Какое количество теплоты было предоставлено газовые???
Ответы
Автор ответа:
0
дано v=2 моль t1=20C t2=70C P=Po ΔV=40*10^-3 м3 Q- ?
задача содержит лишние данные ( объем )
Q=A' +ΔU
А'=P*ΔV=v*R*ΔT=10^5*40*10^-3=4 кДж
ΔU=3*v*R*ΔT/2=1,5*2*8,31*50=150*8,31=1,246 кДж
Q=4 +1,246=5,246 кДж
Если дети учатся по таким учебникам то мне их ЖАЛЬ
задача содержит лишние данные ( объем )
Q=A' +ΔU
А'=P*ΔV=v*R*ΔT=10^5*40*10^-3=4 кДж
ΔU=3*v*R*ΔT/2=1,5*2*8,31*50=150*8,31=1,246 кДж
Q=4 +1,246=5,246 кДж
Если дети учатся по таким учебникам то мне их ЖАЛЬ
Автор ответа:
0
мне ваше спасибо до фени потому что вы отметили совершенно верное решение таким как вы помогать ГРЕХ ( черная неблагодарность)
Автор ответа:
0
извените пожалуйста
Автор ответа:
0
я не очень понимаю физику
Автор ответа:
0
что в книге написано, то й делать нужно
Автор ответа:
0
книги пишут люди ( и не всегда умные) людям свойственно ошибаться...
Автор ответа:
0
Воспользуемся первым началом термодинамики (р - давление постоянное и равное атмосферному), тогда:
Q = ΔU + A = ν*Cv*ΔT+p*ΔV = v*Cp*ΔT
Молярная теплоемкость: Ср = (i+2)*R/2
Для одноатомного газа число степеней свободы i = 3, тогда:
Q = 5*v*R*ΔT/*2 = 5*2*8,31*50/2 ≈ 2100 Дж
Замечание: Применение первого закона термодинамики позволило нам обойтись и без данных об изменении объема!!!
Но если нам так уж ХОЧЕТСЯ усложнить жизнь, то отдельно можно вычислить и работу;
A = p*ΔV, где з p - нормальное атмосферное давление. Но к чему, если есть более компактная формула???
Выбор за Вами!
Q = ΔU + A = ν*Cv*ΔT+p*ΔV = v*Cp*ΔT
Молярная теплоемкость: Ср = (i+2)*R/2
Для одноатомного газа число степеней свободы i = 3, тогда:
Q = 5*v*R*ΔT/*2 = 5*2*8,31*50/2 ≈ 2100 Дж
Замечание: Применение первого закона термодинамики позволило нам обойтись и без данных об изменении объема!!!
Но если нам так уж ХОЧЕТСЯ усложнить жизнь, то отдельно можно вычислить и работу;
A = p*ΔV, где з p - нормальное атмосферное давление. Но к чему, если есть более компактная формула???
Выбор за Вами!
Автор ответа:
0
формула компактная только ответы разные дает ( объем лишний)
Автор ответа:
0
Но если НАУКА говорит, что объем действительно ЛИШНИЙ, то подозреваю что данные об изменении объема взяты "С ПОТОЛКА" и задача, в общем-то НЕ КОРРЕКТНО поставлена...
Автор ответа:
0
учебник написан после развала СССР ( значит можно ждать все что угодно)
Автор ответа:
0
Да, мы учили в 60-е годы прошлого века математику по учебнику Киселева, кто хотел, тот прекрасно знал математику... Это уже в этом веке появилась куча учебников разных авторов (кто кого переплюнет...) а в результате математику УГРОБИЛИ - других слов я не нахожу...
Автор ответа:
0
согласен на все 100
Похожие вопросы
Предмет: Английский язык,
автор: Oksik0503
Предмет: Физика,
автор: artemka58q
Предмет: Английский язык,
автор: mukazhan06
Предмет: География,
автор: 304006