Предмет: Химия,
автор: trochiny1
Как надо изменить: а)температуру б) общее давление, чтобы равновесие в системе СО2(г) +С(тв) ↔ 2СО(г) , ∆Н <0 сместить в сторону образования оксида углерода (II)? Подробно пожалуйста)
Ответы
Автор ответа:
0
По закону равновесия реакции Ле-Шателе, при изменении воздействия равновесие реакции смещается в ту сторону, которая противодействует воздействию. Например: если реакция протекает с выделением тепла( в правой стороне реакции), то если поднять температуру равновесие сместится влево(ведь в правой части реакции теплее, чем влевой).
Оксид углерода(II) образуется в прямой реакции(слеванаправо), ∆H<0 значит, что тепло поглотилось (меньше нуля же). Теперь к давлению. Давление учитывается лишь для газов и условно его считаем в молях. По твоей реакции слева давление 1, ибо 1моль О2, а справа давление 2, ибо 2моль СО. Если поднять давление то реакция замедлится и "убежит" влево, так как там давление 1 меньше.
итоговые ответы
а)температуру поднять
б)давление понизить
Оксид углерода(II) образуется в прямой реакции(слеванаправо), ∆H<0 значит, что тепло поглотилось (меньше нуля же). Теперь к давлению. Давление учитывается лишь для газов и условно его считаем в молях. По твоей реакции слева давление 1, ибо 1моль О2, а справа давление 2, ибо 2моль СО. Если поднять давление то реакция замедлится и "убежит" влево, так как там давление 1 меньше.
итоговые ответы
а)температуру поднять
б)давление понизить
Похожие вопросы
Предмет: История,
автор: 4rwuhvaaip
Предмет: Математика,
автор: cialaberdzenidze18
Предмет: Литература,
автор: 2007roksana
Предмет: Обществознание,
автор: caschckinaanya1