Question

Из CaO массой 22,4 г получили CaC2, а из него - ацетилен. Ацетилен сожгли и газ (н.у.) пропустили через избыток Ca(OH)2. Найдите массу осадка, если выход на всех стадиях равен по 90 %.

Answer 1

1) 22,4g          xg                     x=22,4*64/56=25,6g*0,9=23g
   CaO+3C-->CaC2+CO
    56g             64g
    23g                 xg
2)CaC2+2H2O-->C2H2+Ca(OH)2  x=23*26/64=9,34*0,9=8,4г
     64g                  26g
    8,4g             xg           
3)C2H2+O2-->CO2+H2O  x=8,4*44/26=14,2g*0,9=12,78г
     26g              44g
                   12,78g     xg
4)Ca(OH)2+CO2-->CaCO3+H2O x=12,78*100/44=29*0,9=26,1г=26г
                     44g      100g

Answer 2

Спасибо огроомное за решение, только у тебя небольшая ошибка в вычислениях, во втором пункте. 23*26/64=9,344*0,9=8,409