Question

Сколько граммов 8%-го раствора серной кислоты потребуется для растворения 6г магния? Сколько граммов соли при этом получится?

Answer 1

Mg+H2SO4=MgSO4+H2

n(Mg)=m/M=6/24=0.25 моль

По уравнению n(H2SO4)=n(MgSO4)=n(Mg)=0.25 моль

m(MgSO4)=n*M=0.25*120=30г

m(H2SO4)=0.25*98=24.5г

m(р-ра)=m(в-ва)*100%/ω=24.5*100/8=306.25 г