Предмет: Химия,
автор: маша360
вычислите массу кремневой кислоты полученного при взаимодействии силиката калия массой 18 г с соляной кислотой
Ответы
Автор ответа:
0
K2SiO3 + 2HCl = 2KCl + H2SiO3
M(K2SiO3) = 39 * 2 + 28 + 16 * 3 = 154 г/моль
n(K2SiO3) = 18 / 154 = 0.117 моль
n(K2SiO3) = n(H2SiO3)
m (H2SiO3) = 0.117 * 78 = 9.126 г -------------- відповідь
M(H2SiO3) = 2 + 28 + 16 * 3 = 78
M(K2SiO3) = 39 * 2 + 28 + 16 * 3 = 154 г/моль
n(K2SiO3) = 18 / 154 = 0.117 моль
n(K2SiO3) = n(H2SiO3)
m (H2SiO3) = 0.117 * 78 = 9.126 г -------------- відповідь
M(H2SiO3) = 2 + 28 + 16 * 3 = 78
Похожие вопросы
Предмет: История,
автор: Аноним
Предмет: Математика,
автор: eskimuhtarovag
Предмет: Геометрия,
автор: konkaevaaisha1964
Предмет: Физика,
автор: LAOPCHEK