Предмет: Алгебра, автор: akopyan2407

В 9 часов самоходная баржа вышла из пункта А вверх по реке и прибыла в пункт В; 2 часа спустя после прибытия в В эта баржа отправилась в обратный путь и прибыла в А в 19 часов 20 минут того же дня. Предполагая, что средняя скорость течения реки 3 км/ч и собственная скорость баржи все время постоянная, определить в котором часу баржа прибыла в пункт В. Расстояние между А и В равно 60 км.

Ответы

Автор ответа: 25hjoerf10
0
19 ч 20 мин = 19 1/3 ч
19 1/3 - 9 = 10 1/3 (ч) - время в пути.
10 1/3 ч = 31/3 ч
Пусть х км/ч - собственная скорость баржи,
тогда (х + 3) км/ч  скорость баржи по течению реки,
(х - 3) км/ч - скорость баржи против течения реки.

60 : (х + 3) + 60 : (х - 3) + 2 = 31/3
60 * 3 * (х - 3) + 60 * 3 * (х + 3) + 2 * 3 * (х + 3)(х - 3) = 31 * (х + 3)(х - 3)
180х - 540 + 180х + 540  + 6х² - 18х + 18х - 54 = 31х² - 93х + 93х - 279
360х + 6х² - 54 = 31х² - 279
31х² - 6х² - 360х - 279 + 54 = 0
25х² - 360х - 225 = 0        I  : 0
5х² - 72х - 45 = 0
D = - 72² - 4 * 5 * (- 45) = 5184 + 900 = 6084 = 78²

 x_{1}  =frac{72+78}{2*5} =15 \  \  x_{2} = frac{72-78}{2*5} =-0,6 \  \
Второй корень не подходит, значит, собственная скорость баржи 15 км/ч.
15 - 3 = 12 (км/ч) - скорость баржи вверх по реке.
60 : 12 = 5 (ч) - шла баржа от пункта А до пункта В.
9 + 5 = 14 (ч) - время, в которое баржа прибыла в пункт В.
Ответ: в пункт В баржа прибыла в 14 часов.
Похожие вопросы
Предмет: Химия, автор: Browsky
Процесс отдачи электронов
окисление
изомеризация
восстановление
разложение
отщепление
***
2. Выбрать ряд, содержащий только смеси
нефть, воздух, морская вода
сера, кислород, железо
натрий, водород, вода
аммиак, серная кислота, алюминий
цинк, хлор, углерод
***
3. Атом элемента с порядковым номером 26 имеет энергетические уровни, равные
4
3
5
6
2
***
4. Элемент 4 периода, 5 группы, главной подгруппы
мышьяк
ванадий
олово
цирконий
фосфор
***
5. Выбрать группу, содержащую кислотные оксиды
P2O5, B2O3, Mn2O7
H2O, CO, SO3
MnO, N2O, Fe2O3
PbO2, P2O3, Na2O
FeO, SO2, CO2
***
6. Формула гидросульфата меди (II)
Cu(HSO4)2
CuHSO4
Cu2HSO3
CuH2SO4
Cu(H2SO4)2
***
7. В приведенном ряду гидроксидов: 1) гидроксид натрия, 2) гидроксид алюминия, 3) гидроксид меди (II), 4) гидроксид цинка (II), 5) гидроксид железа(II) «лишним» является
1
2
3
4
5
***
8. Химическая связь молекул хлороводорода и фторида кальция
ковалентная полярная и ионная
водородная и ковалентная неполярная
ковалентная неполярная и ковалентная полярная
ионная и водородная
ионная и ковалентная полярная
***
9. К реакции обмена относят взаимодействие между
соляной кислотой и карбонатом натрия
карбонатом кальция и оксидом кремния (IV)
азотом и водородом
оксидом кальция и водой
калием и оксидом меди (II)
***
10. Сумма коэффициентов в левой части уравнения реакции между оксидом хлора (VII) и водой равна
2
4
6
3
5
***
11. Гидроксид калия реагирует с:
ZnO, H3PO4, FeCl3
NaCl, MgO, Na2O
Al2O3, CuSO4, MgO
Na2CO3, FeO, Ba(OH)2
Ca(OН)2, HCl, SO3
***
12. В результате следующих превращений CuO +H2SO4 X1 +Zn X2 образуются вещества Х1 и Х2
CuSO4, Cu
CuSO4, ZnO
H2O, ZnSO4
Cu(OH)2, ZnSO4
H2O, Zn(OH)2
***
13. Массовая доля соли в растворе (%), полученном при смешивании 30 г соли и 190 г воды равна
13,64
15,79
12,43
17,72
21,51
***
14. 336 литров аммиака NH3 (при н.у.) имеет массу (г)
255
224
170
249
251
***
15. Количество карбоната кальция (моль), прореагировавшего с соляной кислотой, если получено 333 г соли?
3
3,3
0,3
0,29
2,9