Предмет: Химия, автор: yullxx

Образец известняка, содержащий 12% примесей песка, залили избытком раствора соляной кислоты. Определить объем выделившегося газа (н.у.), если масса исходного образца была 70 г.

Ответы

Автор ответа: svetlanavpopk
0
mCaCO3=70*100-12/100=61,6
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
nCaCO3=61,6/Mr(100)=0,616 моль
nCO2=nCaCO3=0,616моль по уравнению реакции
VCO2=0,616*22,4=13,8л
Похожие вопросы
Предмет: История, автор: ZTEuurx