Предмет: Химия,
автор: yullxx
Образец известняка, содержащий 12% примесей песка, залили избытком раствора соляной кислоты. Определить объем выделившегося газа (н.у.), если масса исходного образца была 70 г.
Ответы
Автор ответа:
0
mCaCO3=70*100-12/100=61,6
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
nCaCO3=61,6/Mr(100)=0,616 моль
nCO2=nCaCO3=0,616моль по уравнению реакции
VCO2=0,616*22,4=13,8л
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
nCaCO3=61,6/Mr(100)=0,616 моль
nCO2=nCaCO3=0,616моль по уравнению реакции
VCO2=0,616*22,4=13,8л
Похожие вопросы
Предмет: История,
автор: ZTEuurx
Предмет: Українська мова,
автор: risynkioo
Предмет: Другие предметы,
автор: Аноним
Предмет: Геометрия,
автор: parapapaparapapa
Предмет: Право,
автор: vikуlia2