Предмет: Химия,
автор: Аноним
ПОМОГИТЕ,решить задачу,напишите пожалуйста полное решение....
При действии избытка соляной кислоты на образец доломита МgСО3•СаСО3 массой 50 г выделяется 11,2 л углекислого газа (н. у.). Определите массовую долю примесей в данном образце доломита.
Ответы
Автор ответа:
0
2HCl+CaCO3=CO2+H2O+CaCl2
1)Mr(CaCO3)=40+12+3*16=100
M(CaCO3)=100
m(CaCO3)=1*100=100
2)Vm=22,4
3)x-m(чистого веществаCaCO3)
X = V(CO2) = > x= 100*4,48 = 20
m(CaCO3) Vm 22,4
4)m(мрамора)=25, а m(CaCO3)=20
ώ(массовая доля)= (m(CaCO3)/m(мрамора))*100% = (20/25)*100%=80%
Похожие вопросы
Предмет: Русский язык,
автор: Аноним
Предмет: Физкультура и спорт,
автор: Sosdflds
Предмет: Математика,
автор: ditto46
Предмет: Алгебра,
автор: tanya1711