Question

каким стало давление углекислого газа в цилиндре, если он был сжат при постоянной температуре от 6 до 4 л? Первоначальное давление газа было равно 10(5) Па

решить задачу

Answer 1

Дано:

T1=T2=T;

V1=6л=0,006 м^3. (Чтобы перевести литр в кубический метр - нужно разделить данный объем в литрах на 1000).

V2=4л=0,004 м^3.

P1=10^5 Па.

P2=?
_________

Решение:

Запишем уравнение Менделеева - Клапейрона для двух случаев (Учитываем дано):

$P1*V1=v*R*T;\ P2*V2=v*R*T;$

Где R - универсальная газовая постоянная, равная 8,31 Дж/(моль*К). А v - кол-во вещеста (кол-во углекислого газа).

Поделим первое уравнение на второе, получим:
$frac{P1*V1}{P2*V2}=1;\ P1*V1=P2*V2;\ P2=frac{P1*V1}{V2};$

Считаем:

P2=(10^5*0,006)/0,004=150000 Па=150 кПа.

Ответ: P2=150 кПа.