Предмет: Химия,
автор: murmurkina
Решите пожалуйста химию подробно.
Сколько граммов соли получится при взаимодействии 300 г 42%-ного раствора азотной кислоты с оксидов магния?
Ответы
Автор ответа:
0
2HNO3 + MgO = Mg(NO3)2 + H2O
m(HNO3)=0,42х300=26,46 г
M(HNO3)=63 г/моль
n(HNO3)=26,46/63=0,42 моль
n(HNO3)=n(Mg(NO3)2)=0,42 моль
M(Mg(NO3)2)=148 г/моль
m(Mg(NO3)2)=148х0,42=62,16 г
m(HNO3)=0,42х300=26,46 г
M(HNO3)=63 г/моль
n(HNO3)=26,46/63=0,42 моль
n(HNO3)=n(Mg(NO3)2)=0,42 моль
M(Mg(NO3)2)=148 г/моль
m(Mg(NO3)2)=148х0,42=62,16 г
Автор ответа:
0
ты сможешь мне помоч
Похожие вопросы
Предмет: Русский язык,
автор: alemgul8258
Предмет: Литература,
автор: Аноним
Предмет: Биология,
автор: 457789
Предмет: Физика,
автор: Юлься