Question

На нейтрализацию 7,6 г смеси муравьиной и уксусной кислот израсходовано 35 мл двадцати процентного раствора КОН. Плотность равна 1,2 г/мл. Рассчитать массу уксусной кислоты и её массовую долю в исходной смеси кислот.

Answer 1

m(р-ра)=1.2*35=42  m(КОН)=42*0.2=8.4г m(С2Н4О2)-Х,m(CН2О2)-7,6-Х;            m(КОН) израсхованное на укс.к-ту Y ,m(КОН)  израсх. на мурав.=8,4-Y             60Y=56Х    7,6-Х)56=(8,4-Y)46   Решая 2 уравн.   Х=2,96     W=2,96/7,6=0,39    (39%)

Answer 2

m(p-paKOH) = V(p-pa)*p = 35*1,2 = 42 г.

m(KOH) = m(p-pa)*W(KOH) = 42*0,2 = 8,4 г

n(KOH) = m(KOH)/M(KOH) = 8,4/56 = 0,15  моль

 

НСООН + КОН = НСООК + Н2О

СН3СООН + КОН = СН3СООК + Н2О

Обозначим количество НСООН х, а количество СН3СООН у.

m(HCOOH) = n(HCOOH)*M(HCOOH) = у*46 моль

m(СH3COOH) = n(CH3COOH)*M(CH3COOH) = х*60 моль

Составим систему уравнений:

х + у = 0,15

60х + 46у = 7,6

Решим систему: х = 0,05 моль, у = 0,1 моль

m(CH3COOH) = n(CH3COOH)*M(CH3COOH) = 0,05*60 = 3 г.

W(CH3COOH) = m(CH3COOH)/m(смеси) = 3/7,6 = 0,395  или 39,5%.