Question

Даю 55 баллов.Какова масса осадка, который образовался при взаимодействии растворов, содержащих соответственно нитрат серебра массой 17 г и хлорид кальция массой 22,2 г?

Answer 1

дано
m (AgNO3)= 17г
m ( Ca (NO3)2 )= 22,2г
найти m (AgCl)=?
Находим молярную массу М (AgNO3)= 107,8+14+3*16=169,8 ((( М 2(AgNO3)= 2*169,8 =339,6 )))
М ( CaCl2 )=40+2*35,5=111
М ( AgCl )= 107,8+35,5=143,3 (((М 2( AgCl )= 2*143,3=286,6 )))
CaCl2 + 2 AgNO3 == Ca (NO3)2 + 2 AgCl
111 ---339,6----286,6
22,2---------17---------(х3)
(Х1)= (22,2*339,6)/111= 67,92г Для 22,2грама CaCl2 нужно 67,92г грамма AgNO3
(Х2)= (17*111)/339,6= 5,55 г Для 17грам AgNO3 нужно 5,55 грам CaCl2
Потому AgNO3 прореагирует полностью а часть CaCl2 останется у растворе а точнее 22,2-5,55=16,65 грам.
(Х3)= (17*286,6)/339,6= 14,346г Ответ 14,346 грам AgCl выпадет в осадок.