Question

определите положение в периодической системе химических элементов двухвалентного металла, 6 г которого при взаимодействии с серной кислотой вытесняют водород объемом 5,6 л(н,у,)

Answer 1

Уравнение:

R + H2SO4 = RSO4 + H2 - R - неизвестный металл, реакцию пишем на основании того, что металл двуухвалентен

 

Рассчитаем количество вещества выделившегося водорода:

n = v/Vm = 5,6л/22,4л/моль = 0,25 моль

По уравнению реакции:

n(R) = n(H2) = 0,25 моль

Mr(R) = M(R) = 6г/0,25моль = 24 г/моль - 24 - молекулярная масса, металл - магний, №12, 3 период, 2 группа, главная подгруппа

 

Answer 2

Составим схему уравнения реакции:

$Me+H_{2}SO_{4}=MeSO_{4}+H_{2}$

Me-какойто металл

Найдем химическое количество $H_{2}$:

n=$frac{V}{Vm}$

n$H_{2}$=$frac{5.6}{22.4}$=0.25(моль)

С помощью уравнения составим пропорцию для нахождения химического количества металла:

$frac{1}{n(Me)}=frac{1}{0.25}$

n(Me)=0.25моль

M=$frac{m}{n}$

M(Me)=$frac{6}{0.25}$=24г/моль исходя из таблицы Менделеева это магний