Question

до 92,2 г суміші кальцій карбонату та калій пергаманату додали концентровану хлоридну кислоту у надлишку... При цьому утворилось 22,4 літри хлору.. Розрахуйте масовий склад твердого залишку який можна одержати при повному термічному розкладі ихідної суміші солей
пожалучта надо на 31 .08 ,15

Answer 1

Дано:
m(CaCO₃;KMnO₄)=92.2г
V(Cl₂)=22.4л
Найти:
maccы твердых остатков-?
Решение:
1):
Рассчитаем массы СaCO₃ и KMnO₄ в смеси:
CaCO₃+2HCl(конц.)--->CaCl₂+H₂O+CO₂↑
2KMnO₄+16HCl(конц.)--->5Cl₂↑+2MnCl₂+2KCl+8H₂O
n(Cl₂)=V/Vm=22.4/22.4=1моль
n(KMnO₄)=[n(Cl₂)*2]/5=0.4моль
M(KMnO₄)=158г/моль
m(KMnO₄)=n*M=0.4*158=63.2г  ---> [n(KMnO₄)=0.4моль]
m(CaCO₃)=92.2-63.2=29г  ---> [n(CaCO₃)=m/M=29/100=0.29моль]
2):
CaCO₃--[t]-->CaO+CO₂↑  ---> CaO - твердый остаток
2KMnO₄--[t]-->K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑ --> K₂MnO₄ и MnO₂ - твер.остатки
n(CaO)=n(CaCO₃)=0.29моль
M(CaO)=56г/моль
m(CaO)=n*M=0.29*56=16.24г
n(K₂MnO₄)=n(KMnO₄)/2=0.4/2=0.2моль
M(K₂MnO₄)=197г/моль
m(K₂MnO₄)=n*M=0.2*197=39.4г
n(MnO₂)=n(KMnO₄)/2=0.4/2=0.2моль
M(MnO₂)=87г/моль
m(MnO₂)=n*M=0.2*87=17.4г
Ответ: массы твердых остатков полученных при полном термическом разложении: m(CaO)=16.24г;m(K₂MnO₄)=39.4г;m(MnO₂)=17.4г.

Answer 2

спасибо огромное0

Answer 3

не за что)