Question

неавеску смеси из NaI и NaCl массой 2г растворили в воде. к полученному раствору добавили 34г раствора нитрата серебра (1) с массовой долей AgNO3 20%. выпавший осадок отфильтровали высушили и взвесили.ее масса оказалась 3,7г . вычислите массовую долю ионов натрия в исходной смеси.

Answer 1

1) NaI (М = 150 г/моль) + AgNO3 (М = 170 г/моль) = AgI (М = 235 г/моль) + NaNO3;

2) NaCl (М = 58.5 г/моль) + AgNO3 = AgCl (М = 143.5 г/моль) + NaNO3;

n AgNO3 = (34*0.2)/170 = 0.04 моль, масса серебра = 108*0.04 = 4.32 г, поэтому AgNO3 в изб., т.к. масса Ag больше массы смеси AgI+AgCl;

х г - масса NaI в смеси, тогда по р-ии 1) из нее будет пол-о 235*х/150 = 1.567*х г AgI;

соотв-о масса NaCl = 2-х г и из нее по р-ии 2) будет пол-о ((2-х)*143.5)/58.5 = (2-х)*2.453 г AgCl;

тогда по условию 1.567*х+(2-х)*2.453 = 3.7, откуда х = 1.3612 г, а масса NaCl = 2-1.3612 = 0.6388 г;

м.д. Na+ в смеси = (23*(1.3612/150)+23*(0.6388/58.5))/2 = 0.23 или 23%.