Question

Составьте уравнение реакции горения фосфора.Рассчитайте,какой объем (в литрах ) кислорода (н. У. ) потребуется для полного сжигания 62 г фосфора? (Запишите ход решения и ответ в тетради)

Answer 1

4P+5O₂=2P₂O₅
Найдем кол-во вещества фосфора:
$n(P)= \frac{m(P)}{M(P)}= \frac{62}{31} =2$ моль
По пропорции из количеств веществ фосфора и кислорода найдем кол-во вещества кислорода (оно будет равно х моль):
$\frac{4}{2} = \frac{5}{x}$
$x= \frac{2*5}{4} =2,5$ моль
Найдем объем кислорода:
$V(O_2)=n(O_2)*V_m=2,5*22,4=56$ л
Ответ: 56 л