Question

1 )Напишите выражение константы равновесия реакции : 2A(г) + 3B(ж)  2C(ж) + D(тв)
2) В соответствии с принципом Ле-Шателье, обоснуйте, в каком на-правлении сместится равновесие реакции : а) при увеличении концентрации первого из продуктов реакции
2CO2(г)  2CO(г) + O2(г)
b) при повышении температуры:– C(тв) + H2O(г)  CO(г) + H2(г)

Answer 1

1
K=(С^c*D^d) / (A^a*B^b)
K = ([С]^2 * [D]) / ([A]^2 * [В]^3)
2
исходные в-ва ⇔ продукты
а)При повышении концентрации одного из исходных веществ равновесие сдвигается в направлении образования продуктов реакции;
при повышении концентрации одного из продуктов реакции равновесие сдвигается в направлении образования исходных веществ.
2CO2(г) ⇔ 2CO(г) + O2(г) Равновесие сместиться влево
б)Прямая реакция - экзотермическая, а обратная реакция - эндотермическая.
При повышении температуры химическое равновесие смещается в направлении эндотермической реакции, при понижении температуры - в направлении экзотермической реакции.
C(тв) + H2O(г) ⇔ CO(г) + H2(г) равновесие сместиться влево