Question

Помогите с химией доорогие)Рассчитать объём(н.у)хлора,образовавшегося при нагревании 8,7 г оксида марганца4 с концентрированной соляной кислотой,содержащей 21,9 г хлороводорода...должно получиться 2,24л,но что-то у меня не получается))

Answer 1

Все тут прекрасно получается) Дружочек, тут задачка с подвохом, у нас даны массу двух исходных веществ, а значит, что какое - то из них находится в избытке, а какое - то в недостатке) Решать задачу надо относительного того вещества, которое в недостатке, потому что, если оно в недостатке, то вероятность пркатически 100% что оно прореагировало полностью, а если в избытке, то мы не можем судить о том, полностью оно прореагировало или нет) Так вот собственно решение:

1 - уравнение:

$MnO_2 + 4HCl = MnCl_2 + Cl_2 + 2H_2O$

2 - Теперь работаем с избытком и недостатком. Дабы нам определить какое из них в избытке, а какаое в недостатке, нам надо рассчитаеть их количества вещества.

Для HCl:

$nu = frac{m}{M}$ = 21,9г/36,5г/моль = 0,6 моль

Для MnO2:

$nu = frac{m}{M}$ = 8,7г/87г/моль = 0,1 моль

3 - Сравниваем 0,1 и 0,6 - тут явно, что 0.1 < 0.6 - значит, что оксид марганца  в недостатке, решаем задачу через него.

4 - По уарвнению реакции:

$frac{nu_{MnO_2}}{nu_{Cl}} = frac{1}{1} to nu_{MnO_2} = nu_{Cl_2}$ = 0,1 моль

5 - Считаем объем хлора по формуле:
 $V = V_m*nu$ = 0,1моль*22,4л/моль = 2,24 литра