Предмет: Химия, автор: PashaTkanenko1

Экзаменационный материал для 8 класса
1. Амфотерные оксиды – это оксиды взаимодействующие:
A) с кислотами и щелочами B) с солями C) только с щелочами D) только с кислотами E) только с основаниям.
2. Относительная молекулярная масса оксида магния MgO равна
B) 40
3. Группа амфотерных оксидов
A) Al2O3, ZnO, BeO
4. Галогены находятся в главной подгруппе номер D) 7
5. Твердым веществом является: A) O2 B) F2 C)J2 D) Br2 E) Cl2
6. Если смешать 5 г соли и 95 г воды, то получится…%-ный раствор
С) 5
7. При разложении 78г гидроксида алюминия получен оксид алюминия количеством вещества А) 0,6 моль В) 2 моль С) 1,5 моль D) 0,5моль Е) 0,1моль
8. Основанием является
А) HOH В) HNO3 С) NaHCO3 D) Mg(OH)2 Е) CaOHCl
9. К основаниям относятся: А) Cu(OH)2, HCl В) Ba(OH)2, CO2 С) NaNO3, H3PO4 D) NaOH, Ca(OH)2 Е) KNO3, Ba(OH)2
10. Масса сахарозы, которая необходима для получения 10%-го раствора массой 300 г, составляет А) 30 г В) 77 г С) 47 г D) 67 г Е) 57 г
11. К галогенам не относятся: А) аргон
12. Утверждение, не справедливое для йода E) молекула простого вещества двухатомная
13. Молекулярная масса B) 72
14. При взаимодействии 14,2 г оксида фосфора (V) с водой образуется ортофосфорная кислота массой A) 18,6 г B) 19,6 гC) 15,6 гD) 17,6 г E) 16,6 г
15. Сероводородная кислота и ее соль в ряду D) HCl и KCl
16. Формула серной кислоты D) H2SO4
17. Масса 2 моль оксида алюминия
A) 304 г B) 204 гC) 102 гD) 112 гE) 127 г
18. Относительная молекулярная масса 34 у кислоты
A) H2S B) HClO C) H2SO3 D) HCl E) H2SO4
19. Фенолфталеин в растворе азотной кислоты
E) бесцветный
20. Твердым веществом является
A)J2
21. Сумма всх коэффициентов в уравнениях реакций :
KОН + HBr → A) 11 B) 7 C) 4 D) 10 E) 9
22. Кислотами называют сложные вещества, которые состоят из атомов A)металлов и кислотных остатков.B)металлов связанных с гидроксогруппами. С)неметаллов и кислорода.D)водорода, связанных с кислотными остатками E)металлов и кислорода
23. При взаимодействии гидроксида калия и серной кислоты образуются
A)K2O и H2SO3B) K2Sи H2OC) K2 SO4, H2S и H2O D) K2 SO4 и H2OE) K и H2SO3
24. Нерастворимые основания при нагревании разлагаются на: A) Оксид металла и воду.B)Основной оксид и водород.C) Металл и гидроксильную группу. D)Металл, водород, кислород. E)Кислотный оксид и воду.
25. Ряд одноосновных кислотA) NaOH, Fe(OH)3, КОН B)H2SO3,H2SO4,H2CO3 C)H2O,HJ,HF D)HNO2,HPO3,HC1 E)H2S,H3PO4,HNO3

Ответы

Автор ответа: ЧерныйБрат
6
1.А.
   МnO₂+4HCl=MnCl₄+2H₂O
   MnO₂+2KOH=K₂MnO₃ + H₂O
2.В
   Относительная молекулярная масса MgO = 24+16=40
3.А
   Амфотерные оксиды-оксиды переходных металлов со степенью       окисления ⁺³ и ⁺⁴, но также к ним относятся ZnO и BeO.
4.Д
   Галогены находятся в 7А группе, к ним относят F, Cl, Br, I, At 
5.С
   О₂, Cl₂, F₂- газы, а Br₂-жидкость 
6.С
7.В
   Составим уравнение: 2 Al(OH)₃ = Al₂O₃+3 H₂O 
   n(Al(OH)₃=78/78=1 моль 
   По уравнению видно, что n (Al(OH)₃=2n(Al₂O₃); Тогда n(Al₂O₃)=2 моль
8.Д
  Н₂О-оксид, HNO₃-кислота, NaHCO₃ и CaOHCl-соли 
9.Д
10.А
11.А
12.Е
13.В
14.В
   Составим уравнение: Р₂О₅ + 3 Н₂О = 2 Н₃РО₄
   n(P₂O₅)=14.2/142=0.1
   По уравнению видно что n(Н₃РО₄) = 2*0,1=0.2
   масса(Н₃РО₄) = 0.2*98=19,6
15.Там ответ не Д, но другого нет, так что не могу сказать 
16.Д
17.В
   масса( Al₂O₃)=0.2*102=204
18.А
   М( H₂S) = 32+2=34
19.Е
20.А
21.-
   KOH + HBr = KBr + H₂O
22. Д
23.Д
   2 КОН + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2 H₂O
24.A 
   Mg(OH)₂=MgO + H₂O
25.Д

Похожие вопросы