Question

Какой объём сероводорода ( н. у.) образуется при взаимодействии 19,36 г сульфида железа (2-ух валентного), содержащего 10 % примесей, с соляной кислотой?

Answer 1

FeS+2HCl=FeCl₂+H₂S (газ)
Найдем массу примесей:
m(прим)=m(FeS)*w(прим)=19,36 г * 0,1=1,936 г
Найдем массу чистого сульфида железа:
m(FeS)=19,36 г - 1,936 г=17,424 г
Найдем количество вещества сульфида железа:
$n(FeS)= frac{m(FeS)}{M(FeS)} = frac{17,424}{88} =0,198$ моль
n(FeS)=n(H₂S)=0,198 моль
Найдем объем сероводорода:
V(H₂S)=Vm * n(H₂S)=22,4 л/моль * 0,198 моль=4,4352 л
Ответ: 4,4352 л