Question

Сколько граммов цинка надо взять, чтобы при взаимодействии с серной кислотой получить 5,6 водорода (при н.у)

Answer 1

1.Напишем уравнение реакции:

Zn+H2SO4===>ZnSO4+H2(стрелка вверх)

Из уравнения реакции можно сделать вывод,что v(Zn)=v(H2)

v(H2)=V/Vm=5,6л/22,4л/моль=0,25 моль

v(Zn)=0,25 моль

m(Zn)=v*M=0,25 моль*65г/моль=16,25 г

Ответ:m(Zn)=16,25 г

Answer 2

Zn+H2So4=ZnSO4+H2

M(H2)=2г/моль

n(H2)=5,6/2=2,8моль

из уравнения видно что n(Zn)=n(H2)

тогда

M(Zn)=65г/моль

m(Zn)=65*2,8=182г

Ответ:182г.

Только если конечно по условию были граммы,если литры верно решение повыше.