Question

1.Для окисления $SO_{2}$ взяли 112л (н.у) кислорода (О2) и получили $SO_{3}$-760г. Чему равен выход продукта в % от теоретически возможного?

Answer 1

 Находим теоретическую массу оксида серы (VI)
                 112 л                  х
2SO2   +    O2        =           2SO3   
               1 моль                 2 моль
               Vm=22,4 л/моль  М=80 г/моль
               n=112/22,4=5 моль
По уравнению реакции при взаимодействии 1 моль кислорода в реакции получается 2 моль оксида, следовательно в реакции оксида серы (IV) с 5 моль кислорода образуется 5*2=10 моль оксида серы (VI)
m(SO3) теор=80*10=800 г
W%выхода = m(практ)*100%/m(теорет)
W%выхода = 760*100/800 = 95%