Question

При взаимодействии щелочного металла массой 4,25 г с водой выделилось 0,56 л газа. Определи этот металл.

Answer 1

4,25 г                                         0,56 л
2Me     +  2H2O    =   2MeOH   +  H2
2 моль                                       1 моль
                                                  Vm=22,4 л/моль
                                                   n=V/Vm=0,56/22,4=0,025 моль
По уравнению реакции 1 моль водорода выделяется при взаимодействии 2 моль металла с водой, следовательно при выделении 0,025 моль Н2 истратится 0,025*2=0,05 моль металла.
M(Me) = m/n = 4,25/0,05 = 85 г/моль
По таблице находим металл - это рубидий Rb

Answer 2

спасибо

Answer 3

4.25                    0.56
2R+2H2O=2ROH+H2
2x                       22.4

4.25-0.56
2x-22.4         x=4.25*22.4/0.56/2-85 Это елемент №37- Rb- рубидий