Предмет: Химия,
автор: NEK25a
Сколько килограммов 68% азотной кислоты можно получить из 276 кг ( н.у ) оксида азота (IV)
Ответы
Автор ответа:
0
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
n(NO2)=276*10^3/46=6 кмоль
По уравнению реакции
n(NO2)=n(HNO3)
m(HNO3)=n*M=6*10^3*63=378 кг
m р-ра=378*10^3*100/68=555,9 кг
n(NO2)=276*10^3/46=6 кмоль
По уравнению реакции
n(NO2)=n(HNO3)
m(HNO3)=n*M=6*10^3*63=378 кг
m р-ра=378*10^3*100/68=555,9 кг
Похожие вопросы
Предмет: Английский язык,
автор: Аноним
Предмет: Геометрия,
автор: zhasser
Предмет: Геометрия,
автор: zhasser
Предмет: Математика,
автор: maks110102