Question

не могу понять как решить, помогите пожалуйста: вычислить массу серебра, которая выделиться при реакции "серебряного зеркала", если практический выход серебра 80% от теоретически возможного, если в реакцию вступило 10 грамм раствора формалина.

вместо "R" "H"

Answer 1

n(CH2O) = 10/30 = 0,33 моль 
n(Ag) = 0,33*2 = 0,66 моль - теоретическая
n(Ag) = 0,8*0,66 = 0,528 моль - практическая
m(Ag) = 0,528*108 = 57 г

Answer 2

HCHO+Ag2O=HCOOH+2Ag
n(HCHO)=10/30=0.33 моль
Mr(HCHO)=30
по уравнению реакции на 1 моль HCHO приходится 2 моль Ag
следовательно n(Ag)=0.33*2=0.66 моль             Ar(Ag)=108
m(Ag)=108*0.66=71.28г теоретически 100% выход
находим практическую массу серебра
m(Ag)=71.2*0.8=57 г

Answer 3

m(HCHO)=10*0.4=4 г n(HCHO)=4/30=0.13 моль

Answer 4

по уравнению реакции на 1 моль HCHO приходится 2 моль Ag
следовательно n(Ag)=0.13*2=0.26 моль Ar(Ag)=108

Answer 5

m(Ag)=108*0.26=28.08 г теоретически 100% выход

Answer 6

аходим практическую массу серебра
m(Ag)=28.08*0.8=22.5 г

Answer 7

эх, ворона, спасибо еще раз