Question

Какую массу негашеной извести (CaO) выход 80% и объем CO2 - выход 75%, можно получить из 200кг известняка, содержащего 90% карбоната кальция?

Answer 1

CaCO3 = CaO + CO2
1) найдем массу карбоната кальция, который будет участвовать в реакции:
m(СaCO3) = 200 *0.9 = 180 кг
2) Определим молярные массы:
M(CaCO3) = 100 г/моль
M(CaO)= 56 г/моль
3) Найдем по пропорции массу негашеной извести при выходе 100%
100 -  56
180 - х
х = 100.8 кг
4) Найдем по пропорции массу негашеной извести при выходе 80%
100.8 - 100%
x - 80%
x = 80.64 кг - масса CaO
4) Найдем объем CO2 с выходом 100%
100 г - 22.4
180 000 г- x
x  = 40320 л
5) Найдем выход СО2 с выходом 75%
40320 - 100%
х - 75%
х = 30240 л