Предмет: Химия, автор: Smbdy2345

Определите объем (н.у) серного газа,полученного при горении 500 л H2S , если его выход составляет 90 %. Пожалуйста,помогите! Очень надо, до завтра!

Ответы

Автор ответа: IrVB
0
 500 л                                    х л
2H2S     +        3O2    =       2SO2      +      2H2O                   
2 моль                                2 моль
По уравнению реакции из 2 моль сероводорода образуется 2 моль сернистого газа, а поскольку молярные объемы газов одинаковы, то из 500 л сероводорода при горении должно образоваться 500 л сернистого газа.
Это объем, который получается при 100% выходе, т.е. теоретический объем, а у нас выход 90%
V(SO2) практический = V(теретический)*W%/100%
V(SO2) = 500*90/100 = 450 л
Автор ответа: Smbdy2345
0
а при нормальном условии?
Автор ответа: IrVB
0
это и есть при нормальных условиях
Автор ответа: Smbdy2345
0
ооо, спасибо большое! Очень благодарна!
Похожие вопросы
Предмет: Математика, автор: rodioshaivashen
Предмет: Литература, автор: iwjfkej
Предмет: Математика, автор: markmark0071
Предмет: Литература, автор: рпаароо